معلومة

التوازن الكيميائي - الجزء 2: الطاقة الحرة - علم الأحياء

التوازن الكيميائي - الجزء 2: الطاقة الحرة - علم الأحياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

في قسم سابق ، بدأنا وصفًا للتوازن الكيميائي في سياق المعدلات الأمامية والعكسية. تم تقديم ثلاث أفكار رئيسية:

1. عند التوازن ، لا تتغير تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل قابل للانعكاس في الوقت المناسب.

2. التفاعل القابل للانعكاس عند التوازن ليس ثابتًا - تستمر المواد المتفاعلة والمنتجات في التحويل البيني عند التوازن ، لكن معدلات التفاعلات الأمامية والعكسية هي نفسها.

3. لن نقع في فخ الطلاب الشائع بافتراض أن التوازن الكيميائي يعني أن تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات متساوية عند التوازن.

هنا نوسع مناقشتنا ونضع مفهوم التوازن في سياق الطاقة الحرة ، ونعزز أيضًا تمرين قصة الطاقة للنظر في حالات رد الفعل "قبل / البداية" و "بعد / نهاية" (بما في ذلك مرور الوقت المتأصل).

مخطط تنسيق رد الفعل لرد فعل عكسي شامل للطاقة. المعادلات المتعلقة بالطاقة الحرة وثابت التوازن. R = 8.314 جول مول-1 ك-1 أو 0.008314 كيلوجول · مول-1 ك-1؛ T هي درجة الحرارة في كلفن.

الإسناد: مارك T. Facciotti

يوضح الشكل أعلاه العلاقة التي يتم الاستشهاد بها بشكل شائع بين ∆G ° و K.مكافئ: ∆G ° = -RTlnKمكافئ. هنا ، تشير G ° إلى الطاقة الحرة في ظل الظروف القياسية (على سبيل المثال 1 جو من الضغط ، 298 كلفن). في سياق قصة الطاقة ، تصف هذه المعادلة التغير في الطاقة الحرة للتفاعل الذي تكون حالة بدايته خارج التوازن ، وتحديداً كل المادة في "البداية" في شكل مواد متفاعلة و "نهاية" التفاعل هي حالة التوازن. ضمنيًا فكرة أن التفاعل يمكن أن يستمر نظريًا في وقت غير محدود بحيث يمكن أن يصل إلى التوازن بغض النظر عن شكل سطح الطاقة. يمكن للمرء أيضًا أن يفكر في رد فعل تكون فيه حالة "البداية" في مكان ما بين حالة البداية أعلاه والتوازن ، وربما يكون التفاعل غير متوازن. في هذه الحالة يمكن للمرء أن يفحص ∆G (ليست الشروط القياسية) بين حالة البداية "الوسيطة" والتوازن من خلال النظر في المعادلة ∆G = ∆G ° + RTlnQ ، حيث يسمى Q حاصل التفاعل. من وجهة نظر Bis2a ، سنستخدم تعريفًا بسيطًا (غير مكتمل بعض الشيء ولكنه وظيفي) لـ Q = [المنتجات]شارع/[المتفاعلات]شارع في حالة "بداية" محددة غير توازن ش. يمكن بالتالي قراءة المعادلة ∆G = ∆G ° + RTlnQ على أنها الطاقة الحرة للتحول تساوي الطاقة الحرة المرتبطة بفرق الطاقة الحرة للحالة القياسية المثالية بالإضافة إلى مساهمة الطاقة المجانية التي تمثل الانحراف بعيدًا من حالة البداية "المثالية" التي تمثلها حالة وشروط البداية الفعلية. في كلتا الحالتين ، لا يزال الشرط "النهائي" هو التوازن ، نحن فقط نغير نقاط البداية. يمكن للمرء أن يوسع هذه الفكرة ويحسب فرق الطاقة الحرة بين حالتين غير متوازنتين بشرط أن يتم تعريفهما بشكل صحيح ، ولكن هذا أمر يزعجك مدرس الكيمياء. النقطة الأساسية هنا هي أن هناك طريقة لتصور وحساب تغيرات الطاقة الحرة بين حالات محددة على وجه التحديد وليس فقط الحالة الأولية القياسية والتوازن كحالة نهائية.

هذا يأخذنا إلى نقطة الملخص الأساسية. في العديد من كتب علم الأحياء ، تتضمن مناقشة التوازن كلاً من مناقشة معدلات التفاعل الأمامية والعكسية ولكن أيضًا بيانًا بأن ∆G = 0 عند التوازن. غالبًا ما يربك هذا بعض الطلاب لأنهم تعلموا أيضًا أن ∆G غير الصفري يمكن أن يرتبط برد فعل ينتقل إلى التوازن. نقوم بذلك في كل مرة نبلغ فيها عن ∆G للتفاعل أو نفحص مخطط تنسيق التفاعل. لذلك ، يميل الطلاب إلى حفظ عبارة "∆G = 0 عند التوازن" دون تقدير مصدرها. المفتاح لإغلاق الانفصال الظاهري بالنسبة للكثيرين هو إدراك أن تفسير العبارات التي تبدو متناقضة في بعض الأحيان يعتمد كثيرًا على تعريف حالات البداية والنهاية المستخدمة لحساب ∆G. في حالة الإبلاغ عن ∆G للتفاعل ، تم وصف حالة البداية في الفقرات أعلاه (بإحدى طريقتين - إما الظروف القياسية أو حالة عدم التوازن غير القياسية) وتكون الحالة النهائية لاحقًا بعد مرور بعض الوقت. وصل رد الفعل إلى التوازن. نظرًا لأن حالات البداية والنهاية مختلفة ، فإن ∆G يمكن أن تكون غير صفرية موجبة أو سالبة. على النقيض من ذلك ، فإن البيان الذي يخلص إلى "∆G = 0 عند التوازن" يعتبر حالة بداية مختلفة. في هذه الحالة ، تكون حالة البداية هي النظام في حالة توازن بالفعل. تعتبر حالة النهاية لاحقًا في وقت ما ، ولكنها لا تزال في حالة توازن. بما أن حالتي البداية والنهاية متماثلتان ظاهريًا ، ∆G = 0.


العفوية في الكيمياء AP ، والانتروبيا ، والطاقة الحرة ، الجزء الثاني

من أجل تحديد ما إذا كانت العملية ستكون تلقائية ، يجب مراعاة كل من إنتروبيا النظام والمناطق المحيطة. عادة ما تكون إنتروبيا النظام كمية ثابتة ويمكن البحث عنها في جداول الديناميكا الحرارية ، لذلك يمكن إيجاد S عبر التفاعل عن طريق طرح إنتروبيا المواد المتفاعلة من إنتروبيا المنتجات. العمليات الماصة للحرارة لها إنتروبيا سالبة لأن الحرارة تترك المناطق المحيطة لتدخل النظام. العمليات الطاردة للحرارة لها إنتروبيا إيجابية لأنها تزيد من إنتروبيا البيئة المحيطة. يعتمد حجم ΔS على درجة الحرارة (-H / درجة الحرارة المطلقة في كلفن). تشرح هذه المحاضرة اشتقاق هذه المعادلة بالإضافة إلى تقديم طاقة جيبس ​​الحرة (ΔG = ΔH-TΔS).


AP الكيمياء PowerPoint: الكيمياء الحرارية والديناميكا الحرارية وطاقة جيبس ​​الحرة

يغطي هذا العرض التقديمي 76 شريحة ، بالتفصيل ، جميع مفاهيم كيمياء AP التالية في الديناميكا الحرارية:

- تعريف الكيمياء الحرارية

- التفاعلات الطاردة للحرارة مقابل التفاعلات الماصة للحرارة

- القياس الكيميائي مع المحتوى الحراري بما في ذلك حسابات المشاكل

- حساب دلتا H باستخدام قياس السعرات الحرارية بما في ذلك حساب المشكلة

- استخدام درجات حرارة التكوين لتحديد دلتا H.

- تعريف الانتروبيا والأمثلة المفاهيمية لها

- حساب دلتا G معطى دلتا H ودلتا S.

- توقع عفوية رد الفعل

- حساب دلتا G بإعطاء جيبس ​​طاقات تكوين خالية

- توقع درجات الحرارة عندما يتحول التفاعل من تلقائية إلى غير عفوية

- ربط طاقة جيبس ​​الحرة بثابت التوازن

- حساب دلتا G مع الأخذ في الاعتبار ثابت التوازن

- حساب القيم الجديدة لدلتا G في ظل ظروف عدم التوازن أو Q

يتضمن عينة من مشاكل AP في عرض PowerPoint التقديمي الذي تم إعداده بالتفصيل!


التوازن الكيميائي بعد التقييم الجزء 2 # 29

نشر بواسطة كيلي كيريميدجيان 1 سي & raquo الجمعة 24 نوفمبر 2017 الساعة 10:00 مساءً

هل يمكن لأي شخص أن يشرح رقم 29 من التقييم اللاحق للجزء الثاني من التوازن الكيميائي؟ ها هو

29. يملأ الباحث وعاء تفاعل 1.00 لتر بـ 1.84 × 10-4 مول من غاز BrCl وتسخينه حتى 500 كلفن عند التوازن ، يتبقى 18.3٪ فقط من غاز BrCl. احسب ثابت التوازن ، بافتراض حدوث التفاعل التالي.
2BrCl (g) ⇌ Br2 (g) + Cl2 (g)

رد: التوازن الكيميائي بعد التقييم الجزء 2 # 29

نشر بواسطة عمار امجد 1 ل & raquo السبت 25 نوفمبر 2017 10:51 مساءً

مهلا،
إذن في هذه المسألة تحصل على التركيز الأولي لـ BrCl ، 1.84 × 10-4 مول / لتر. يخبرك السؤال أيضًا أنه عند التوازن يكون التركيز المولي 18.3٪ من التركيز الأولي ، والذي سيكون 1.84 × 10 ^ -4 مول / لتر .183 مما يمنحك 3.36 × 10 ^ -5. الآن بعد أن أصبح لديك تركيزات أولية وتوازن لـ BrCl ، يمكنك إعداد جدول ICE وإيجاد X لإيجاد ثابت التوازن.

2BrCl (g) ⇌ Br2 (g) + Cl2 (g)
1.84 × 10 ^ -4 0 0
-2 س + س + س
3.36 × 10 ^ -5 × س

ثم يمكنك إيجاد قيمة x لإيجاد ثابت التوازن. س = 7.52 × 10 ^ -5.

من هناك يمكنك التعويض بالقيم ، وينتهي بك الأمر بالحصول على الإجابة النهائية كـ C.


طاقة جيبس ​​الحرة و Keq

تذكر من نظرتنا إلى طاقة جيبس ​​الحرة أنه إذا كان تكوين المنتجات مفضلًا ، فإن dg يكون سالبًا. حساب k عندما تعرف الطاقة القياسية الحرة للتفاعل.

حسابات الطاقة المجانية ومؤسسة Keq Ck 12

أنا أفهم المنطق وراء دلتا 0 دلتا 0 و deltag0 لكني لا أفهم كيف يمكنك تحديد أن keq هو 1.

جيبس للطاقة الحرة و keq. تم تحديد أن التفاعل بين وحدتين فرعيتين من البروتين يحتوي على دلتا g من 5705 kjmol. 071 الطاقة الحرة وثابت التوازن في هذا الفيديو يشرح بول أندرسن كيف يمكن ربط منطق الديناميكا الحرارية والتوازن من خلال التغيير. هذا يعني أن ثابت التوازن بالنسبة للأسترة التبادلية هو 1 تقريبًا.

جيبس الطاقة الحرة حساب keq. إذا بحثت عن قيمة الطاقة الحرة المعيارية لتفاعل ما أو حسبتها ، فسوف ينتهي بك الأمر بوحدات kj mol 1 ولكن إذا نظرت إلى الوحدات الموجودة على الجانب الأيمن من المعادلة ، فإنها تشتمل على j وليس kj. طاقة جيبس ​​الحرة والتوازن الكيميائي r كيفية التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية دون إجراء تجارب أو 623 قراءة كيميائية لعلوم المحيطات.

العلاقة بين تغير الطاقة الحرة جيبس ​​القياسي وثابت التوازن k. حساب k عندما تعرف الطاقة القياسية الحرة للتفاعل. ما هو keq للتفاعل عند 25 درجة مئوية.

هذا يعني أن التغيير في الطاقة الحرة للأسترة التبادلية يبلغ حوالي 0. ​​حساب ثابت التوازن من تغير الطاقة الحرة. من ناحية أخرى ، إذا كان التفاعل في حالة توازن عندما لا يزال هناك المزيد من المواد المتفاعلة المتبقية من المنتجات الموجودة على اليسار ، فإن تركيزات a و b ستكون دائمًا أكبر من تركيزات c و d.

النصف الأول من الفصل 3 snoeyink and jenkins 1980. إعادة الترتيب يعطي في هذه المعادلة. Ad و ae هي الطاقة والإنتروبيا للجسم في حالته الأولية ab و ac الطاقة المتاحة لها gibbs الطاقة الحرة وقدرتها على الانتروبيا المقدار الذي يمكن من خلاله زيادة إنتروبيا الجسم دون تغيير طاقة الجسم أو زيادة حجمه على التوالي.

العلاقة بين تغير الطاقة الحرة جيبس ​​القياسي وثابت التوازن k. يجب عليك تحويل قيمة الطاقة المجانية القياسية إلى جول بضرب قيمة kj في 1000. إذا علمنا أن تغيير الطاقة الحرة في الحالة القياسية ، انتقل إلى عملية كيميائية عند درجة حرارة معينة ، يمكننا حساب ثابت التوازن للعملية عند درجة الحرارة تلك باستخدام العلاقة بين go و k.

تعرف الطاقة الحرة Gibbs g بأنها. طاقة جيبس ​​الحرة هي مقياس لإمكانية العمل العكسي أو الأقصى الذي يمكن أن يقوم به نظام عند درجة حرارة وضغط ثابتين. إنها خاصية ديناميكية حرارية تم تعريفها في عام 1876 من قبل جوسيا ويلارد جيبس ​​للتنبؤ بما إذا كانت العملية ستحدث تلقائيًا عند درجة حرارة وضغط ثابتين.

حسابات الطاقة الحرة وكيمياء الفيديو Keq

Gibbs Free Energy Gibbs Free Energy G هو مقياس

الحصول على طاقة جيبس ​​كدالة في درجة الحرارة

حل المشكلات باستخدام العلاقة Dg Nfe Cell Rt Ln Keq

الانتروبيا والطاقة الحرة Kotz Ch 20 Lecture 2 Ppt

19 7 الطاقة الحرة وثابت التوازن

حساب Keq من الطاقة الحرة

حل أ إذا كان الاختلاف في طاقة جيبس ​​الحرة Ag I

قسم الكيمياء والكيمياء الحيوية كيم 4520

مخططات جيبس ​​للطاقة والتفاعلات الحركية الكيميائية

حل 5 ضع في اعتبارك التفاعل 2 No2 G N2o4 G A.

جامعة إيران للعلوم والتكنولوجيا جزء لكل تريليون تحميل

Gibbs Free Energy Thermochemistry Training Mcat General. تدريب جيبس ​​على الكيمياء الحرارية الحرارية

قسم الكيمياء والكيمياء الحيوية كيم 4520

الطاقة المجانية للتكوين Keq غرفة الطلاب

عرض تقديمي مجاني من Ppt Gibbs للطاقة الحرة G باوربوينت

ثابت التوازن وتغير الطاقة الحرة القياسية

التوازن الكيميائي الجزء 2 جيبس ​​لبيولوجيا الطاقة Libretexts

تم حلها في الاعتبار التفاعل 2 لا 2 G N 2o 4 G A Usin

علوم الحياة 1 أ مقدمة متكاملة لعلوم الحياة

الانتروبيا وكيمياء الطاقة المجانية لغير التخصصات

العلاقة بين الطاقة الحرة والتوازن

ملخص الفصل 18 الديناميكا الحرارية

كيفية حساب Keq من Delta G

كيفية تفسير الديناميكا الحرارية للتفاعلات العضوية

الفصل 17 الدرس 2 الطاقة الحرة والديناميكا الحرارية جزء لكل تريليون

كابيتولو 3 ديل ليبرو ترموديناميكا

حل بعد حساب Keq وتوصيله في Gib

محاضرة 22 الاثنين 30 أكتوبر البروفيسور أليكس براون Chem371 Studocu

6 الكيمياء الحرارية Gibbs الطاقة الحرارية الحرة

العلاقة بين E Cell Keq و Gibbs Free Energy

محاضرة 21 الجمعة 27 أكتوبر البروفيسور أليكس براون Chem371 Studocu

الديناميكا الحرارية Vid 3 Gibbs توازن الطاقة الحرة Keq

Pdf Bis 102q الوحدة 2 Gibbs Free Energy Khan Xhan

لحظات ثنائية القطب D ثوابت التوازن Keq و The

كيف يؤثر الضغط الجزئي على طاقة جيبس ​​الحرة سقراط

Mcat - الكيمياء العامة - الفصل السادس - بطاقات تعليمية للتوازن

Ppt Bio 209 Week 2 Thermodynamics لعلم الإنزيمات

حسابات الطاقة المجانية و Keq قراءة الكيمياء

العلاقة بين الطاقة الحرة والتوازن

سلسلة تفاعل الديناميكا الحرارية تقدير مول

حل أ إذا كان الاختلاف في طاقة جيبس ​​الحرة Ag I

Chem IIi Gibbs الطاقة الحرة والتوازن الكيميائي Ppt

طاقة جيب إس الحرة وطبيعة التفاعلات الكيميائية

تمت الإجابة على أي قيمة تتوافق مع Bartleby

ورقة الغش للتوازن الكيميائي

Heyunrei حساب Keq لتنشيط رد الفعل العكسي

علوم الحياة 1 أ مقدمة متكاملة لعلوم الحياة

Liu3304 Fall2018 محاضرة 2 Pdf Gibbs Free Energy G The

إنزيمات Icp و Energu Review Tutorial M1c122233 Gcu

16 4 كيمياء الطاقة الحرة

PPT Gibbs تغيير الطاقة الحرة عرض Powerpoint مجاني

حساب تقييم تفاعل الكيمياء الحرارية باستخدام Dft

6 6 تفاعلات تنسيق المخططات الكيمياء Libretexts

دراسة تفاعل عضوي كيف نعرف ما إذا كان رد الفعل

وصف معدلات توازنات التفاعل وتغيرات الطاقة

الفصل 19 الديناميكا الحرارية الكيميائية جزء لكل تريليون تحميل

تم حلها باستخدام الطاقات القياسية الخالية من جيبس ​​من فورماتيو

الإجابة على 23 خطوة مهمة في تحلل السكر هي بارتلبي

الديناميكا الحرارية لتقييم الكيمياء الحيوية لتفاعلات ملزمة

مسابقة 10 في الكيمياء 152 مع الفضيلة في كلية ريو سالادو

سجل ثابت التوازن كدالة لـ 1

01146295 ملاحظات محاضرة خريف 2016 محاضرة 4 Gibbs Free

الكيمياء الفيزيائية للبوليمرات جزء لكل تريليون

فيديو مقدمة غيبس للطاقة الحرة أكاديمية خان

Mcat - الكيمياء العامة - الفصل السابع - الكيمياء الحرارية

ويكيبيديا التوازن المستمر

احسب الطاقة الحرة القياسية لتكوين أكسيد الزئبق الثاني عند 298 كلفن بالنظر إلى البيانات أدناه A 58 5 Kj Mol 1 B 117 1 Kj Mol 1 C 58 5 Kj Mol 1 D 123 1 Kj Mol 1 E 117 1 Kj

Ch03 Doc Gibbs الديناميكا الحرارية للطاقة الحرة

56 صيغة دلتا جي صيغة جي دلتا

كابيتولو 3 ديل ليبرو ترموديناميكا

علوم الحياة 1 أ مقدمة متكاملة لعلوم الحياة

مسابقة 10 في الكيمياء 152 مع الفضيلة في كلية ريو سالادو

العلاقة بين ثابت التوازن ودلتا G

حساب الطاقة المجاني في محاكاة Md Pdf تنزيل مجاني

الكيمياء الجيولوجية الديناميكية الحرارية I ملاحظات المحاضرة

احسب ثابت التوازن K للتفاعل عند 298 K N2o4 G 2 No2 G

تعريف التوازن المستمر وبيولوجيا التعبير

الديناميكا الحرارية باوربوينت عرض تحميل مجاني

جيبس للطاقة الحرة بجامعة كاليفورنيا في ديفيس

حساب تقييم تفاعل الكيمياء الحرارية باستخدام Dft

النصوص الحرة للكيمياء والتوازن

Gibbs Free Energy G راجع الصفحات 13 15 Horton حدد The

38 الديناميكا الحرارية توازن الطاقة الحرة

توازن الطاقة الحرة جيبس ​​ثابت Kc عفوي

تم حل حساب التغير الفعلي للطاقة الحرة من Dg من

الطاقة الحيوية Biol230w Fall09 التقاء


الخطوة 1: اجمع وتوازن بين رد الفعل النصفي.

ينتج تفاعل نصف الأكسدة إلكترونين ويحتاج نصف تفاعل الاختزال إلى 6 إلكترونات. لموازنة الشحنة ، يجب مضاعفة تفاعل الأكسدة بمعامل 3.
3 SO2(ز) + 6 ح20 (ℓ) → 3 SO4 - (aq) + 12 H + (aq) + 6 e -
+ كر2ا7 2- (aq) + 14 H + (aq) + 6 e - → 2 Cr 3+ (aq) + 7 H2يا (ℓ)
3 SO2(ز) + كر2ا7 2- (aq) + 2 H + (aq) → 3 SO4 - (aq) + 2 Cr 3+ (aq) + H2يا (ℓ)
من خلال موازنة المعادلة ، نعرف الآن العدد الإجمالي للإلكترونات المتبادلة في التفاعل. تبادل هذا التفاعل ستة إلكترونات.

الخطوة 2: احسب إمكانات الخلية.
تُظهر مشكلة مثال EMF للخلية الكهروكيميائية كيفية حساب إمكانات الخلية لخلية من إمكانات الاختزال القياسية. **
ه °زنزانة = E °ثور + ه °أحمر
ه °زنزانة = -0.20 فولت + 1.33 فولت
ه °زنزانة = +1.13 فولت

الخطوة 3: أوجد ثابت التوازن ، K.
عندما يكون التفاعل في حالة توازن ، فإن التغير في الطاقة الحرة يساوي صفرًا.

يرتبط التغيير في الطاقة الحرة للخلية الكهروكيميائية بإمكانيات الخلية في المعادلة:
ΔG = -nFEزنزانة
أين
ΔG هي الطاقة الحرة للتفاعل
ن هو عدد مولات الإلكترونات المتبادلة في التفاعل
F هو ثابت فاراداي (96484.56 C / mol)
E هو جهد الخلية.

يوضح مثال إمكانات الخلية والطاقة الحرة كيفية حساب الطاقة المجانية لتفاعل الأكسدة والاختزال.
إذا كانت ΔG = 0: حل من أجل Eزنزانة
0 = -nFEزنزانة
هزنزانة = 0 فولت
هذا يعني ، عند التوازن ، أن إمكانات الخلية تساوي صفرًا. يتقدم التفاعل للأمام وللخلف بنفس المعدل ، مما يعني أنه لا يوجد تدفق صافٍ للإلكترون. مع عدم وجود تدفق للإلكترون ، لا يوجد تيار والإمكانات تساوي الصفر.
يوجد الآن معلومات كافية معروفة لاستخدام معادلة نرنست لإيجاد ثابت التوازن.

معادلة نرنست هي:
هزنزانة = E °زنزانة - (RT / nF) x سجل10س
أين
هزنزانة هو جهد الخلية
ه °زنزانة يشير إلى إمكانات الخلية القياسية
R هو ثابت الغاز (8.3145 J / mol · K)
T هي درجة الحرارة المطلقة
ن هو عدد مولات الإلكترونات المنقولة بواسطة تفاعل الخلية
F هو ثابت فاراداي (96484.56 C / mol)
س هو حاصل رد الفعل

** تُظهر مشكلة مثال معادلة Nernst كيفية استخدام معادلة Nernst لحساب إمكانات الخلية لخلية غير قياسية. **

عند التوازن ، يكون حاصل التفاعل Q هو ثابت التوازن ، K. وهذا يجعل المعادلة:
هزنزانة = E °زنزانة - (RT / nF) x سجل10ك
مما سبق نعرف الآتي:
هزنزانة = 0 فولت
ه °زنزانة = +1.13 فولت
R = 8.3145 جول / مول · ك
T = 25 & ampdegC = 298.15 كلفن
F = 96484.56 C / مول
ن = 6 (يتم نقل ستة إلكترونات في التفاعل)

حل من أجل K:
0 = 1.13 فولت - [(8.3145 جول / مول · كلفن × 298.15 كلفن) / (6 × 96484.56 درجة مئوية / مول)] سجل10ك
-1.13 فولت = - (0.004 فولت) سجل10ك
سجل10ك = 282.5
ك = 10282.5
ك = 10282.5 = 10 0.5 × 10282
K = 3.16 × 10282
إجابة:
ثابت التوازن لتفاعل الأكسدة والاختزال للخلية هو 3.16 × 10282.


أهلا بك!

هذه واحدة من أكثر من 2400 دورة تدريبية في OCW. استكشف المواد الخاصة بهذه الدورة التدريبية في الصفحات المرتبطة على اليسار.

معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا OpenCourseWare هو منشور مجاني ومفتوح لمواد من آلاف دورات معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا ، يغطي منهج معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا بأكمله.

لا تسجيل أو تسجيل. تصفح واستخدام مواد OCW بحرية وفقًا لسرعتك الخاصة. لا يوجد اشتراك ولا تواريخ بدء أو انتهاء.

المعرفة هي مكافأتك. استخدم OCW لتوجيه التعلم مدى الحياة ، أو لتعليم الآخرين. لا نقدم ائتمانًا أو شهادة لاستخدام OCW.

صنع للمشاركة. تنزيل الملفات لوقت لاحق. أرسل إلى الأصدقاء والزملاء. قم بالتعديل وإعادة المزج وإعادة الاستخدام (تذكر فقط ذكر OCW كمصدر.)


شاهد الفيديو: الفصل الثاني 8 الطريقة الثالثة لايجاد Ke علاقة الطاقة الحرة G مع ثابت الاتزان keq (يونيو 2022).


تعليقات:

  1. Tawfiq

    أعتذر عن ذلك ، لا يسعني شيء. لكن من المؤكد أنك ستجد القرار الصحيح. لا تيأس.

  2. Tanak

    هذه عبارة قيمة.

  3. Flinn

    واكر ، عبارتك ممتازة بكل بساطة

  4. Nevada

    بأي موضوع مفيد

  5. Aeolus

    هذا صحيح! فكرة عظيمة ، أوافق.



اكتب رسالة