معلومة

كيف أقوم بإعداد حل؟ (عملية حسابية)

كيف أقوم بإعداد حل؟ (عملية حسابية)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

لا بد لي من صنع 100 مل من 400 ملي هيدروكسيد الصوديوم. كيف أقوم بحساب ما أحتاجه لتحضير هذا؟


هذا سهل نسبيًا. أولاً: ابحث عن الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الصوديوم: تعطي ويكيبيديا وزنًا مولاريًا يبلغ 39.997 جرامًا / مول (دعنا نقرب هذا إلى 40 جم / مول وهذا أسهل في الحساب والخطأ في هذا هامشي).

لذلك عندما تذوب 40 جم منه في 1 لتر من الماء ، يكون لديك محلول 1000 ملي مولار (أو 1 م). نظرًا لأنك ترغب في الحصول على محلول 400 ملي مولار فقط ، فأنت بحاجة إلى مضاعفة التركيز النهائي بالوزن المولي للحصول على كمية هيدروكسيد الصوديوم لكل لتر: 40 جم / مول * 0.4 مول / لتر = 16 جم من هيدروكسيد الصوديوم لكل لتر. نظرًا لأنك لا تحتاج إلا إلى 100 مل ، فأنت تحتاج فقط إلى 1/10 من هيدروكسيد الصوديوم (1.6 جم).

لذلك لتحضير 100 مل من محلول NaOH 400 ملي مولار ، تقوم بإذابة 1.6 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 80 مل من الماء وتعبئة ما يصل إلى 100 مل في أسطوانة مناسبة.


كيف أقوم بإعداد حل؟ (حساب) - علم الأحياء

فيما يلي بعض الحسابات التي من المتوقع أن تكون على دراية بها من دورات الكيمياء العامة و BIO 214 الخاصة بك ، لذا يرجى مراجعة النشرة التالية والتأكد من أنه يمكنك حل المشكلات الأربع المدرجة. سيتم تغطية معرفتك بإعداد المحلول وبروتوكول عزل البروتين في اختبار قصير أثناء الفصل.

1. احسب كمية كلوريد الصوديوم التي يجب استخدامها لصنع 300 مل من محلول 450 ملي مولار.

الإجابة: يتم حساب معظم الحلول المستخدمة في البيولوجيا الجزيئية والكيمياء الحيوية على أساس المولارية (M) للمذاب.

M = مولات المذاب / لتر من المحلول

حل 450 ملي هو 0.45 مول / لتر و 300 مل = 0.3 لتر. (تذكر أن تبقي الوحدات ثابتة في حساباتك - نسيان تحويل ml إلى لتر أو mg إلى g قد يؤدي إلى التخلص من حساباتك بمقدار 1000 ضعف).

هنا: 0.45 مول X 0.3 لتر X 58.5 جم / مول NaCl = 7.9 جم كلوريد الصوديوم

لذلك ، لعمل 300 مل من 450 ملي مولار من محلول كلوريد الصوديوم ، أضف 7.9 جم كلوريد الصوديوم إلى الماء. بمجرد إذابة NaCl ، ارفع الحجم النهائي إلى 300 مل عن طريق إضافة الماء. لماذا ا؟ يجب أن تأخذ في الاعتبار الحجم الذي يستهلكه NaCl عند إضافة الماء إذا أضفت 300 مل من الماء ، فسينتهي بك الأمر بأكثر من 300 مل نظرًا لأن كلوريد الصوديوم يحتوي على حجم. تسمى إضافة الماء بهذه الطريقة أحيانًا Q / Sing the solution.

2. كيف يتم تحضير محلول سعة 50 مل من 20٪ (وزن / حجم) كبريتات دوديسيل الصوديوم (SDS)؟

الجواب: هناك نوعان من حلول النسبة المئوية: النسبة المئوية بالوزن (وزن / حجم) لإذابة المواد الصلبة ، والنسبة المئوية بالحجم (ت / ت) لتخفيف محاليل النسبة المئوية المركزة. هذه نسبة مئوية من حيث الوزن لأن SDS يأتي في شكل مسحوق جاف. إذا كانت المادة الكيميائية سائلة ، فستستخدم النسبة المئوية بالحجم.

النسبة المئوية بالوزن (وزن / حجم) = غرام من المذاب / 100 مل من المحلول

20 جم / 100 مل × 50 مل = 10 جم SDS

لذلك ، لعمل 50 مل من محلول SDS بنسبة 20٪ (وزن / حجم) ، قم بإذابة 10 جم SDS في الماء و
رفع الحجم حتى 50 مل بالماء.

3. قم بإعداد 1 لتر من المخزن المؤقت 1X TBE من محلول مخزون 10x TBE.

في معمل أبحاث البيولوجيا الجزيئية ، ستحتاج باستمرار إلى إنشاء واستخدام المحاليل المعيارية. في
لتوفير الوقت والمكان ، غالبًا ما يصنع علماء الأحياء الجزيئية مخزونات مركزة من الحلول لـ
تدوم لفترات طويلة من الزمن. هذه المخزونات المركزة تأخذ مساحة أقل. بالإضافة إلى ذلك ، هذه
يتم تخفيف المخزونات بسهولة للاستخدام عند الضرورة. في هذا المختبر وغيره ، غالبًا ما ستتعامل معه
الحلول التي تحمل علامة "10x" ، "5X" ، "100X" ، إلخ. من المهم أن نفهم ما هي هذه "X"
عامل يعني.


يشير العامل "X" ببساطة إلى أن الحل في شكل مركّز يجب أن يكون
عادة ما يتم تخفيفه إلى تركيز "1X" للاستخدام. على سبيل المثال ، يجب أن يكون الحل المركز 5X
يتم تخفيفه 5 أضعاف ، بينما يجب تخفيف المحلول المركز 100X 100 ضعف. التخفيفات
عادة باستخدام الماء.


إن التعامل مع العامل X يلغي الحاجة إلى معرفة التركيز المولي الفعلي لـ
المكونات المختلفة داخل الحل. تحتاج ببساطة إلى إضافة الماء لعمل 1X
المحلول. ومع ذلك ، يجب أن يفهم العالم الجيد دائمًا تكوينه
الكواشف.

إجابة:
فيما يلي معادلة مفيدة لإجراء حسابات التخفيف:
V1C1 = V2C2
V1 = حجم المخزن المؤقت =؟ V1C1 = V2C2
C1 = تركيز المخزن المؤقت = 10x؟ (10x) = (1 لتر) (1X)

لذلك ، لتحضير 1 لتر من 1X TBE من مخزون 10x TBE ، يجب إضافة 100 مل منها
10x TBE إلى 900 مل من الماء. (ملاحظة: تخفيف المخزن المؤقت أو المحلول لا يغيره
كمية الجرام أو المولي - فقط التركيز. يوضح المثال أعلاه كيف أ
حجم صغير من المخزن المؤقت المركز (100 مل من 10x TBE) يعادل حجم كبير
حجم شكله المخفف (1 لتر من 1X TBE).


ما هو PPM؟

جزء في المليون أو جزء في المليون هو مقياس لا أبعاد لتركيز مادة مختلطة مع أخرى. على سبيل المثال ، كمية الرصاص في عينة من الماء ، أو كمية ثاني أكسيد الكربون2 في الغلاف الجوي. إنها في الأساس مثل النسبة المئوية ، والتي يمكن أن تشير إليها بشكل مشابه على أنها "أجزاء لكل مائة" ، ولكن PPM أكثر ملاءمة للمواد في كثير من تركيزات أصغر.

حقيقة أن PPM هو مقياس لا أبعاد أمر مهم. عليك التأكد من أن الطريقة التي تقيس بها كل من المادة التي تهتم بها وما يتم تخفيفها هي نفسها.

لذلك إذا كان لديك حجم من الماء به شيء مذاب فيه ، فستحتاج إما إلى استخدام حجم المادة الأخرى (أي المذاب) أيضًا ، أو استخدام كتلة كليهما. سيؤدي استخدام حجم الماء ولكن كتلة المذاب إلى نتيجة غير منطقية.


حل المخزون كمكون لحل عمل معقد

يمكن خلط محلول المخزون مع المكونات الأخرى ، بما في ذلك حلول المخزون الأخرى ، لعمل حل عملي. على سبيل المثال ، لدراسة التنفس عن طريق الميتوكوندريا المعزولة ، نحتاج إلى تعليقها في وسط معقد يتكون من 70 ملي سكروز ، 220 ملي مانيتول ، 2 مم HEPES عازلة ، 5 ملي كلوريد المغنيسيوم ، 5 ملي فوسفات البوتاسيوم ، 1 مم EDTA ، و 0.1٪ مصل الأبقار الخالي من الأحماض الدهنية ، درجة الحموضة 7.4. من العملي وزن وحل السكروز والمانيتول و HEPES والألبومين ، ولكننا نواجه مضاعفات مع كلوريد المغنيسيوم ، EDTA ، وفوسفات البوتاسيوم.

كلوريد المغنيسيوم مائي للغاية ، أي أن المادة الكيميائية الجافة تتراكم الرطوبة من الغلاف الجوي عند تخزينها على الرف. في بعض الأحيان سيفتح المرء زجاجة جديدة ، واعتمادًا على مكان وجوده وطول المدة التي قد تجد فيها بلوراتك مغمورة في ملاط ​​شبه سائل. نظرًا لأننا لا نعرف مقدار الماء المتراكم ولأن الماء يضيف وزناً ، فمن المستحيل الحصول على تركيز دقيق من كلوريد المغنيسيوم عن طريق وزن المادة الكيميائية ما لم يتم تخزينها في مجفف فعال للغاية. الحيلة هي شراء كمية معروفة من المادة ، على سبيل المثال 500 جرام ، وبدون وزنها لتحضير الكمية بأكملها كحل مخزون. يمكنك تحضير ، على سبيل المثال ، لتر من كلوريد المغنيسيوم 0.5 م (500 مم). لاستخدام المخزون لتحضير وسط التنفس ، قم ببساطة بتضمين 10 مل من محلول المخزون لكل لتر من محلول العمل. لهذا التطبيق ، إذن ، 0.5 كلوريد المغنيسيوم هو مخزون 100x.

لن يدخل حمض الإيثيلين ثنائي أمين رباعي الخليك (EDTA) باعتباره حمضًا حرًا في المحلول دون جعل الرقم الهيدروجيني قريبًا من الحياد. لسوء الحظ ، نظرًا لأن المادة تستمر في تقليل الأس الهيدروجيني عند ذوبانها ، فإن إذابة الكمية يمكن أن تكون عملية شاقة. تميل أملاح EDTA إلى الذوبان بسهولة أكبر ، ولكن سيتعين عليك الاحتفاظ بملحين مختلفين للمحاليل القائمة على الصوديوم والبوتاسيوم على التوالي. بالإضافة إلى ذلك ، قد نستخدم EDTA بتركيز منخفض يصل إلى 0.1 ملي مولار في حجم صغير. عادةً ما يكون من الأسهل توصيل حجم صغير من السائل بدقة بدلاً من قياس الوزن بدقة وتوصيل كمية صغيرة من المواد الكيميائية الجافة. يمكن تحضير مخزون مركز من EDTA باستخدام هيدروكسيد الصوديوم أو KOH لضبط الأس الهيدروجيني ، ليكون متاحًا عندما يتطلب المحلول EDTA كمكون. على سبيل المثال ، يعتمد وسط التنفس لدينا على البوتاسيوم ، لذا يمكننا تحضير 100 ملي EDTA واستخدام 1 مل من المخزون لكل لتر من محلول العمل.

تستدعي مشكلة مخازن الفوسفات المؤقتة عملية كتابة خاصة بها.


الانتقال من W / V إلى Molarity

ومع ذلك ، لنفترض أن معلمك يعطيك 21٪ (وزن / حجم) من محلول كلوريد الصوديوم ويطلب منك العثور على المولارية من هذا الحل. كيف يمكنك أن تفعل ذلك؟

ابدأ بمعرفة عدد جرامات المذاب التي لديك في مقدار المحلول. نظرًا لأن كمية المحلول التي لديك لن تغير التركيز ، يمكنك فقط افتراض 100 مل من المحلول.

ستجد حل كتلة المذاب:

هذا يعني أن هناك 21 جرامًا من كلوريد الصوديوم في كل 100 مل من المحلول. لإيجاد المولارية ، ستحتاج إلى تحويل هذا العدد من الجرامات إلى مولات باستخدام الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم:

لإيجاد المولارية ، يمكنك قسمة عدد المولات على حجم المذاب (باللترات):

هذا يعني أن محلول 21٪ وزن / حجم من NaCl هو نفسه محلول 3.6 من NaCl. بهذه الطريقة ، يمكنك التحويل بين تعيينات التركيز.


كيفية صنع المحاليل الكيميائية

شارك Bess Ruff، MA في تأليف المقال. بيس روف طالب دكتوراه في الجغرافيا بجامعة ولاية فلوريدا. حصلت على درجة الماجستير في العلوم البيئية والإدارة من جامعة كاليفورنيا ، سانتا باربرا في عام 2016. أجرت أعمال مسح لمشاريع التخطيط المكاني البحري في منطقة البحر الكاريبي وقدمت دعمًا بحثيًا كزميل متخرج لمجموعة مصايد الأسماك المستدامة.

يضع موقع wikiHow علامة على المقالة كموافقة القارئ بمجرد تلقيها ردود فعل إيجابية كافية. في هذه الحالة ، وجد 85٪ من القراء الذين صوتوا المقالة مفيدة ، مما أكسبها حالة موافقة القارئ.

تمت مشاهدة هذا المقال 96542 مرة.

يمكن عمل حلول كيميائية بسيطة لتنظيف الفوضى بسهولة في المنزل أو في العمل بعدة طرق مختلفة. سواء أكنت تصنع محلولًا من مركب مسحوق أو تخفف محلول سائل ، يمكنك بسهولة تحديد الكميات الصحيحة لكل مركب ومحلول لاستخدامه. تذكر ارتداء معدات الحماية الشخصية عند العمل باستخدام المحاليل الكيميائية لتجنب الإصابة.


حساب التمهيدي - (19 مايو 2007)

مرحبًا يا شباب ، لقد ضعت قليلاً في حساب تركيز التمهيدي.

كيف تقوم بتحويل pmol إلى uM؟
هل يشير Pmole و Pmol إلى نفس الوحدة؟

لا بد لي من العمل مع 5pmol التمهيدي في حجم 25ul PCR ولكن لدي تركيز 100uM التمهيدي الأسهم. لقد أجريت العملية الحسابية على افتراض أن pmol هي pico Molar ولكنها قليلة جدًا بحيث لا يمكن قياسها. الخلط & # 33

طلب مساعدتك كالمعتاد. 10Q

pmol و pmole تحيل pico moles من الذرات.

يشير كل من pM و pMolar إلى مولات بيكو بحجم 1 لتر.

pmole و pMolar ليسا نفس الشيء.

ترتبط المولارية والشامة بالمعادلة التالية.
(مول / لتر) = مولار

إذا كنت مطالبًا حقًا بالعمل مع 5 pmol للحصول على رد فعل 25ul. ثم يجب أن تعكس حساباتك ذلك ، بدلاً من التغيير إلى 5 مساءً وهي غلاية سمك مختلفة.

حساب حجم 100uM اللازمة لجعل 5pmol
مول / ت = م
مول / م = الخامس

5 ^ -12 / 100 ^ -6 = ت
5 ^ -8 لتر = ت
5 ^ -2 ul = v
0.05ul

نظرًا لأنه لا يمكن للمرء أن يضع يده على ماصة 0.1ul ، فسيتعين عليك عمل محلول تمهيدي يعمل على الأقل 10 مرات ، مما يجعله 0.5ul من محلول التمهيدي العامل (10uM)

pmol و pmole تحيل pico moles من الذرات.

يشير كل من pM و pMolar إلى مولات بيكو بحجم 1 لتر.

pmole و pMolar ليسا نفس الشيء.

ترتبط المولارية والشامة بالمعادلة التالية.
(مول / لتر) = مولار

إذا كنت مطالبًا حقًا بالعمل مع 5 pmol للحصول على رد فعل 25ul. ثم يجب أن تعكس حساباتك ذلك ، بدلاً من التغيير إلى 5 مساءً وهي غلاية سمك مختلفة.

حساب حجم 100uM اللازمة لجعل 5pmol
مول / ت = م
مول / م = الخامس

5 ^ -12 / 100 ^ -6 = ت
5 ^ -8 لتر = ت
5 ^ -2 ul = v
0.05ul

نظرًا لأنه لا يمكن للمرء أن يضع يده على ماصة 0.1ul ، فسيتعين عليك عمل محلول تمهيدي يعمل على الأقل 10 مرات ، مما يجعله 0.5ul من محلول التمهيدي العامل (10uM)

caculator biomath هو وسيلة جيدة للحصول على ذلك. علاوة على ذلك ، الصيغ مكتوبة.


اصنع محلولًا من هيبوكلوريت 10000 جزء في المليون - (مارس / 24/2005)

يجب أن أصنع محلولًا من هيبوكلوريت 10000 جزء في المليون ، لأن 1 جزء في المليون يشبه 1 ملجم / لتر لمذاب في محلول مائي. هل هذا يعني أنه يجب علي إضافة 10000 ملجم هيبوكلوريت في لتر واحد من الماء؟ إذا كان الهيبوكلوريت في صورة سائلة ، فهل يجب أن تأخذ في الاعتبار كثافته ومن ذلك لأجد الحجم الذي أقوم بإضافته إلى الماء للحصول على إجمالي لتر واحد؟

بالإضافة إلى ذلك ، هل 1 جزء في المليون هو نفسه 1 ملجم / لتر؟ أم أنها تعتمد على عوامل أخرى مثل كثافة المذاب والمذيب؟

يجب أن أصنع محلولًا من 10000 جزء في المليون هيبوكلوريت ، لأن 1 جزء في المليون يشبه 1 ملجم / لتر لمذاب في محلول مائي. هل هذا يعني أنه يجب علي إضافة 10000 ملجم هيبوكلوريت في لتر واحد من الماء؟ إذا كان الهيبوكلوريت في صورة سائلة ، فهل يجب أن تأخذ في الاعتبار كثافته ومن ذلك لأجد الحجم الذي أقوم بإضافته إلى الماء للحصول على إجمالي لتر واحد؟

بالإضافة إلى ذلك ، هل 1 جزء في المليون هو نفسه 1 ملجم / لتر؟ أم أنها تعتمد على عوامل أخرى مثل كثافة المذاب والمذيب؟

نعم: جزء في المليون يشبه جزء واحد للمليون = 1 / EXP6 = 1mg / l = 1microgram / ml =.

يجب عليك إحضار 10000 مجم هيبوكلوريت إلى 1 لتر من الماء. بالطبع عليك أن تأخذ في الاعتبار الكثافة.

إذا سمحت لي بمعرفة الهيبوكلوريت الذي تستخدمه ، يمكنني حسابه نيابة عنك

يجب أن أصنع محلولًا من هيبوكلوريت 10000 جزء في المليون ، لأن 1 جزء في المليون يشبه 1 ملجم / لتر لمذاب في محلول مائي. هل هذا يعني أنه يجب علي إضافة 10000 ملجم هيبوكلوريت في لتر واحد من الماء؟ إذا كان الهيبوكلوريت في صورة سائلة ، فهل يجب أن تأخذ في الاعتبار كثافته ومن ذلك لأجد الحجم الذي أقوم بإضافته إلى الماء للحصول على إجمالي لتر واحد؟

بالإضافة إلى ذلك ، هل 1 جزء في المليون هو نفسه 1 ملجم / لتر؟ أم أنها تعتمد على عوامل أخرى مثل كثافة المذاب والمذيب؟

نعم: 1 جزء في المليون يشبه جزء واحد للمليون = 1 / EXP6 = 1 ملغ / لتر = 1 ميكروجرام / مل =.

يجب عليك إحضار 10000 مجم هيبوكلوريت إلى 1 لتر من الماء. بالطبع عليك أن تأخذ في الاعتبار الكثافة.

إذا سمحت لي بمعرفة الهيبوكلوريت الذي تستخدمه ، يمكنني حسابه نيابة عنك

شكرا جزيلا لك يا شانتيل.

الذي أستخدمه هو هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl) ، بتركيز 12٪. هل تسمح من فضلك أن تريني كيف أحسب 10000 جزء في المليون هيبوكلوريت من 12٪ مخزون؟

أهلا
محلول 12٪ يعني 120 جم / لتر
لذا يجب عليك خلط 83 مل من محلول مخزونك مع 917 مل ماء

شكرًا فريد ، ولكن هل يمكنك أن تريني كيف تفكر بهذه الطريقة ، لأنني بحاجة إلى معرفة كيفية القيام بذلك للعمل في المستقبل.

حسنا
12%
هذا يعني ، بما أن المادة المخففة هي H2O بشكل عام ، فإن لديك كتلة 12٪ من كتلة الماء
نظرًا لأن وزن 1 لتر 1000 جم ، يكون محلول 12٪ 12٪ من 1000.
So it & # 39s 120g.
لديك إذن 120 جم من هيبوكلوريت لكل لتر.

بعد ذلك طريقة عادية للتخفيف.

[quote = المواسم ، 25 آذار (مارس) 2005 ، 05:33 صباحًا]
[quote = fred_33 ، Mar 25 2005 ، 05:02 AM] هل تسمح لي من فضلك أن تريني كيف تفكر بهذه الطريقة ، لأنني بحاجة إلى معرفة كيفية القيام بذلك للعمل في المستقبل. [/ quote]

الأمر ليس بهذه الصعوبة.
تحتاج 10000 مجم في لتر واحد و
لديك 120 جم لكل لتر ، وهو ما يعادل 120000 مجم / لتر

لذا فإن 10000 مقسومة على 120000 تساوي 0.08333 لتر أي ما يعادل 83.3 مل
والآن أكمل حجمك بالماء حتى 1000 مل (916.7)

ماذا لو استخدمت هذه الصيغة:

كما جزء في المليون = أجزاء في المليون
و٪ = أجزاء لكل مائة

ثم 10،000 / 1،000،000 = 1/100 = 1٪

هذا يعني أنني بحاجة إلى 1٪ فقط كتركيز نهائي من مخزوني البالغ 12٪. هل هذا صحيح؟

ماذا لو استخدمت هذه الصيغة:

كما جزء في المليون = أجزاء في المليون
و٪ = أجزاء لكل مائة

ثم 10،000 / 1،000،000 = 1/100 = 1٪

هذا يعني أنني بحاجة إلى 1٪ فقط كتركيز نهائي من مخزوني البالغ 12٪. هل هذا صحيح؟

Simmonsays و Fred 33 صحيحان.
لا أعتقد أن صيغتك الأخيرة صحيحة.
سأحاول شرح الحساب بطريقة أبسط.

لا يجب الخلط بينك وبين 10000 جزء في المليون ، فهذا مثل 10 جم / لتر = 1٪.
إن مخزونك NaOCl هو 12٪ = 12 جم / 100 مل = 120 جم / لتر

عليك أن تخفف مخزونك 12 مرة. إذا كنت ترغب في تحضير 100 مل من NaOCl 1٪ ، فسيتم الحساب كما يلي:

100 مل / 12 = 8.33 مل من المخزون 12٪ مخفف حتى 100 مل
100 مل - 8.33 مل = 91.67 مل من الماء للإضافة.


كيفية حساب وحدات التركيز

بمجرد تحديد المذاب والمذيب في المحلول ، تكون جاهزًا لتحديد تركيزه. يمكن التعبير عن التركيز بعدة طرق مختلفة ، باستخدام تكوين النسبة المئوية بالكتلة, نسبة الحجم, الكسر المولي, المولارية, مولالي، أو الحالة الطبيعية.

التركيب المئوي بالكتلة (٪)

هذه هي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول (كتلة المذاب زائد كتلة المذيب) مضروبة في 100.
مثال:

حدد النسبة المئوية للتركيب بالكتلة لمحلول ملح 100 جم يحتوي على 20 جم ملح.
حل:

20 جم من محلول كلوريد الصوديوم / 100 جم × 100 = محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 20٪

نسبة الحجم (٪ v / v)

غالبًا ما تستخدم النسبة المئوية للحجم أو النسبة المئوية للحجم / الحجم عند تحضير محاليل السوائل. يتم تحديد نسبة الحجم على النحو التالي:
v / v٪ = [(حجم المذاب) / (حجم المحلول)] × 100٪
لاحظ أن النسبة المئوية للحجم تتعلق بحجم المحلول ، وليس حجم مذيب. على سبيل المثال ، يحتوي النبيذ على حوالي 12٪ حجم / حجم من الإيثانول. هذا يعني أن هناك 12 مل من الإيثانول لكل 100 مل من النبيذ. من المهم إدراك أن أحجام السائل والغاز ليست بالضرورة مضافة. إذا قمت بخلط 12 مل من الإيثانول و 100 مل من النبيذ ، فستحصل على أقل من 112 مل من المحلول.
كمثال آخر ، يمكن تحضير 70٪ حجم / حجم كحول محمر بأخذ 700 مل من كحول الأيزوبروبيل وإضافة ماء كافٍ للحصول على 1000 مل من المحلول (الذي لن يكون 300 مل).

جزء الخلد (X)

هذا هو عدد مولات المركب مقسومًا على إجمالي عدد مولات جميع الأنواع الكيميائية في المحلول. ضع في اعتبارك أن مجموع كل الكسور المولية في الحل دائمًا يساوي 1.
مثال:
ما هي الكسور الجزيئية لمكونات المحلول المتكونة عند خلط 92 جلسرين مع 90 جم ماء؟ (وزن جزيئي ماء = 18 وزن جزيئي من الجلسرين = 92)
حل:

90 جم ماء = 90 جم × 1 مول / 18 جم = 5 مول ماء
92 جم جلسرين = 92 جم × 1 مول / 92 جم = 1 جزيء جلسرين
إجمالي مول = 5 + 1 = 6 مول
xماء = 5 مول / 6 مول = 0.833
x الجلسرين = 1 مول / 6 مول = 0.167
إنها لفكرة جيدة أن تتحقق من الرياضيات الخاصة بك عن طريق التأكد من أن مجموع كسور الخلد يصل إلى 1:
xماء + سالجلسرين = .833 + 0.167 = 1.000

مولارية (م)

ربما تكون المولارية هي وحدة التركيز الأكثر استخدامًا. إنه عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول (ليس بالضرورة نفس حجم المذيب!).
مثال:

ما مولارية المحلول المصنوع عند إضافة الماء إلى 11 جم CaCl2 لجعل 100 مل من المحلول؟ (الوزن الجزيئي لـ CaCl2 = 110)
حل:

11 جم كاكل2 / (110 جرام كاكل2 / مول كاكل2) = 0.10 مول CaCl2
100 مل × 1 لتر / 1000 مل = 0.10 لتر
المولارية = 0.10 مول / 0.10 لتر
المولارية = 1.0 م

مولالي (م)

المولالية هي عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. نظرًا لأن كثافة الماء عند 25 درجة مئوية تبلغ حوالي 1 كيلوجرام لكل لتر ، فإن المولارية تساوي تقريبًا المولارية للمحاليل المائية المخففة عند درجة الحرارة هذه. هذا تقدير تقريبي مفيد ، لكن تذكر أنه مجرد تقريب ولا ينطبق عندما يكون المحلول عند درجة حرارة مختلفة ، أو غير مخفف ، أو يستخدم مذيبًا غير الماء.
مثال:
ما هي مولالية محلول 10 جم NaOH في 500 جم ماء؟ (الوزن الجزيئي لـ NaOH هو 40)
حل:

10 جم هيدروكسيد الصوديوم / (40 جم هيدروكسيد الصوديوم / 1 مول هيدروكسيد الصوديوم) = 0.25 مول هيدروكسيد الصوديوم
500 جم ماء × 1 كجم / 1000 جم = 0.50 كجم ماء
مولالي = 0.25 مول / 0.50 كجم
مولالي = 0.05 م / كغ
مولالية = 0.50 م

الحالة الطبيعية (N)

الحالة الطبيعية تساوي الوزن المعادل بالجرام من المذاب لكل لتر من المحلول. الوزن المكافئ بالجرام أو ما يعادله هو مقياس للقدرة التفاعلية لجزيء معين. الحالة الطبيعية هي وحدة التركيز الوحيدة التي تعتمد على التفاعل.
مثال:

1 مولار حامض الكبريتيك (H2وبالتالي4) هي 2 نيوتن للتفاعلات الحمضية القاعدية لأن كل مول من حامض الكبريتيك يوفر 2 مول من أيونات H +. من ناحية أخرى ، 1 M حامض الكبريتيك هو 1 N لترسيب الكبريتات ، حيث أن 1 مول من حامض الكبريتيك يوفر 1 مول من أيونات الكبريتات.

  1. جرام لكل لتر (جم / لتر)
    هذه طريقة بسيطة لتحضير المحلول بناءً على جرامات المذاب لكل لتر من المحلول.
  2. شكلي (F)
    يتم التعبير عن حل رسمي فيما يتعلق بوحدات وزن الصيغة لكل لتر من المحلول.
  3. جزء في المليون (جزء في المليون) وأجزاء في المليار (جزء في المليون)تُستخدم هذه الوحدات في المحاليل المخففة للغاية ، حيث تعبر عن نسبة أجزاء المذاب لكل مليون جزء من المحلول أو مليار جزء من المحلول.
    مثال:

    تم العثور على عينة من الماء تحتوي على 2 جزء في المليون من الرصاص. هذا يعني أنه لكل مليون جزء ، اثنان منهم من الرصاص. لذلك ، في عينة من الماء بجرام واحد ، سيكون اثنان من المليون من الجرام من الرصاص. بالنسبة للمحاليل المائية ، يُفترض أن تكون كثافة الماء 1.00 جم / مل لوحدات التركيز هذه.

كيفية عمل حلول دقيقة للأسهم

هل أنا فقط من يعتقد أن الباحثين في علم الأحياء يمكن أن يكونوا مهملين بعض الشيء عندما يتعلق الأمر بصنع وتوزيع الكواشف بدقة؟ سوف يضحك الكيميائيون التحليليون من إيماننا بقياس الأسطوانات لأي شيء بخلاف العمل الشاق إلى حد ما مثل صناعة الوسائط.

عندما يتعلق الأمر بعمل أكثر دقة ، مثل تكوين معايير الفحص ، فإن قياس الأسطوانات لم يعد يقطعها بعد الآن. فيما يلي بعض الطرق للتأكد من أن حلول / معايير الأسهم الخاصة بك دقيقة قدر الإمكان ، مما يتيح لك بدء تجاربك في أفضل بداية ممكنة.


1. عمل الحلول والمعايير باستخدام القوارير الحجمية.

للحصول على حلول مخزون دقيقة وقابلة للتكرار ، يجب أن تكون الأداة التي تختارها عبارة عن دورق حجمي. تعتبر القوارير الحجمية أكثر دقة بكثير من قياس الأسطوانات والماصات ، خاصة إذا كنت تستخدم قوارير من الفئة أ ، والتي يتم تصنيعها وفقًا لمعايير صارمة للغاية. تتوفر القوارير الحجمية بأحجام مختلفة من 1 مل وما فوق ويمكنك العثور على دليل لاستخدامها هنا.

2. استخدم الميزان الصحيح بشكل صحيح.

من الواضح أنه لا فائدة & # 8217s في استخدام دورق حجمي عالي الدقة لقياس حجم المذيب ، فقط لوزن المادة الصلبة باستخدام ميزان خشن جدًا لاحتياجاتك. تأكد من أنك تستخدم ميزانًا مصنوعًا لوزن كتلة في النطاق الذي تريده ، وأنه تمت معايرته وعلى سطح مستوٍ.

بالنسبة للكتل الصغيرة ، غالبًا ما يكون من الصعب تحديد الكمية التي تحتاجها بالضبط. ولكن في العادة ، لا يجب أن تكون الحلول مع التركيز الدقيق & # 8211 ، فأنت تحتاج فقط إلى معرفة تركيزهم (مهما كان) بالضبط.

تتمثل الطريقة الجيدة في قياس وزن الكاشف بأقرب وزن ممكن من الوزن المستهدف ، ثم تدوين الكتلة الموزونة وتشكيل المحلول في الدورق الحجمي. يمكن بعد ذلك حساب التركيز الفعلي للحل الذي صنعته بالضبط ..

3. جعل الكواشف على دفعات كبيرة حيثما أمكن ذلك

هناك طريقة أخرى للتأكد من أن حلول المخزون قابلة للتكرار من تجربة إلى أخرى وهي تكوينها على دفعات كبيرة حيثما أمكن ذلك. لا يعني هذا أنك تعمل بنفس الحل في كل تجربة فحسب ، بل يعني أيضًا أنك تستخدم حجمًا أكبر عند تكوين الحل ، مما يساعد في الدقة.

4. ضع في الاعتبار قوة الكواشف التي تستخدمها.

عند تكوين حلول المخزون ، غالبًا ما يتم التغاضي عن قوة الكاشف. إذا كانت قوة الكاشف أقل من 100٪ ، أي أن أقل من 100٪ من الكتلة هي الكاشف الفعلي (الباقي عبارة عن شوائب) ، فسيتم تحديده عادةً من قبل الشركة المصنعة على الحاوية ويجب أن تأخذ ذلك في الاعتبار عند حساب المقدار لاستخدامه.

لنفترض ، على سبيل المثال ، أنك بحاجة إلى وزن 20 جرامًا من الكاشف لعمل محلول 1M ، لكن الكاشف يتم تصنيعه فقط بقوة 97٪. فقط 97٪ (19.4 جم) من 20 جم ستكون كاشفك ، لذا عليك فعليًا إضافة 20.61 جم ([100/97] * 20) من المادة الصلبة لتعطيك 20 جم من الكاشف & # 8230 و 0.61 جم من السائل (y / المنشأ).

هل توافق على أن العديد من الباحثين في علم الأحياء يمكنهم / ينبغي عليهم القيام بالأمور بدقة أكبر؟ اصرخ برأيك في التعليقات.



تعليقات:

  1. JoJohn

    أنت لست الخبير بالصدفة؟

  2. Boas

    معلومات رائعة ومسلية للغاية

  3. Nirg

    أنصحك بالبحث عن موقع يوجد فيه العديد من المقالات حول هذا السؤال.

  4. Tantalus

    أعتذر عن التدخل ، أردت أن أعرب عن رأيي أيضًا.

  5. Shasida

    أوافق ، رسالة رائعة

  6. Cyrus

    أعني أنك مخطئ. اكتب لي في PM.



اكتب رسالة